有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
试回答下列问题：
（1）该溶液中一定不存在的阴离子有 。
（2）实验③中NaOH溶液滴至35 mL后发生的离子
方程式为 。
（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 离子 |
H+ |
NH4+ |
K＋ |
Mg2＋ |
Cu2＋ |
Al3+ |
| c/mol·L-1 |
|
|
|
|
|
|
（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做。若存在，请设计实验方案加以检验 。
（5）判断NO3－是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为 （保留3个有效数字）。
在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为剂。
( 30分 )（1）3.6克H2O的物质的量是，含有个H2O，含有molH.
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；质量之比为 。
（3）在标准状况下，22g CO2气体的体积是L ，与g N2含有相同的分子数。
（4）3.01×1023个OH—的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为
，含有电子的物质的量为，这些OH—与molNH3的质量相同，和g Na+含有的离子数相同。
(13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
负极发生的电极反应式________________________________。
（3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。
铅蓄电池
是化学电源，其
电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
已知：在298K、100kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式
。