某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第1次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。
（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。
（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：
①检测SO42-时，所用试剂是 。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。
根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是
（3）属于共价化合物的是
（4）熔融状态能导电的化合物是
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是
写出下列化学方程式，并指出反应类型
（1）乙烯与H2O反应
（2）苯的硝化反应
（3）乙酸乙酯的制取
(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。
（3）25 min时，增加了mol（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度（填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是。
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式 。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为：。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =。
在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg
。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：
该反应中，被氧化的元素是___________．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
（3）若处理上述废水20．0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________．
a．NH3b．HI c．SO2d．CO2
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）