甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49．0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192．9 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ/mol |
| B．反应①中的能量变化如上图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192．9 kJ/mol |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2—、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10 mol·L—1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42—，不可能存在K+、CO32— |
| B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42— |
| C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ |
| D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2— |
下列叙述正确的是
| A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 |
| B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存 |
| C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O |
| D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，则向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
下列关于有机化合物1和2的说法中正确的是
| A．有机物1和2互为同分异构体 |
| B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应 |
| C．有机物1和2中所有原子均共平面 |
| D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是
| A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
| B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 |
| C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体 |
| D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全 |
用NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
| A．1molNH3中含有3NA对电子对 |
| B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
| C．将2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2 NA |
| D．VLa mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |