汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g
2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率________。
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
| A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 |
| B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 |
| D．2v(N2)正＝v(NO)逆 |
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2．5×10－1 mol/L、4．0×10－2mol/L和3．0×10－3 mol/L，此时反应________________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是__________________________________________________________。
今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：
两组单质为：Ⅰ．O2、F2、S、N2Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：
| A．其组成元素不属于金属(或非金属)； | B．其组成元素不属于周期表中的同一族； | C．其组成元素不属于周期表中的同一周期； | D．其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。 |
| 答案1 |
答案2 |
答案3 |
答案4 |
答案5 |
答案6 |
|
| 单质 |
Si |
|||||
| 挑选依据 |
A |
向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）
Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为 mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为
：甲：
丙：
。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） ；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较 （选填字母）。
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为 。
Ⅰ．现有四种有机化合物：
试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是 ；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是 （填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是 ；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是 ；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有 种。
Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：
试回答：
（1）A的结构简式为 ；
（2）写化学方程式：
A→B ；
D→E 。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。则A物质的名称是 ；D与Y反应的离子方程式为 ；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。则A→C的反应类型是 ；E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为 ；
（3）若A、D为同一物质，常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味，C为固体单质。则A、D的化学式均为 ；将X通入A的溶液中，可观察到的现象是 ；D→E的化学反应方程式为 。
常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液③盐酸④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是 点，理由是； ；
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，
离子浓度大小关系是 。