已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 
O2(g)====H2O(l) ΔH="-285" kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-2" 220．0 kJ·mol-1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264．5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是__________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44．0 kJ·mol-1
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________________________________。
硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。
③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。
（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。
乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH2 =C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
（1）基态钙原子的核外电子排布式为 ；Zn在元素周期表中的位置是 。
（2）乙炔分子的空间构型为__________，乙炔分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子，在水中的溶解度：C2H2_____________（填“>”“<”或“=”）CH4。
（3）乙烯酮分子的碳原子的杂化轨道类型为____________；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为
），二聚乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为 。
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：______________
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为 。
碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]是一种用途广泛的化工原料，可用于作有机催化剂、颜料制造、原油贮存时脱碱等。用废杂铜(主要成分为Cu，还含有少量杂质Fe)制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。
（1）步骤①浸出时，硝酸浓度不易过大，其原因是____。
（2）步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右，其目的是 ，所得废渣的主要成分为____________。
（3）步骤③合成时，采用将NaHCO3溶液迅速投入Cu(NO3)2溶液中，其主要原因是 ；合成时发生反应的化学方程式为____________。
（4）本实验中两次用到固液分离，本实验中最适合固液分离的设备是____________。
（5）步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是 。
（6）准确称取所得产品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml3 mol/L稀硫酸（两试剂均过量）摇匀并静置10 min(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为________。
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl ="2" MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]
（3） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。
②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；
0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。