高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）
| A．无明显现象 | B．溶液由浅绿色变红色 |
| C．溶液由无色变黄色 | D．溶液由浅绿色变无色 |
左边发生反应的离子方程式： ；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 。
（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为，其阴
、阳离子个数比为。
（2）物质C的结构式为。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：。
在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）是还原剂，是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为____。
下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH， 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有： ；能导电的有：（填序号）
现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、 B、 C、 F、 H、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为。
(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为。
(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是。