(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图：_________，写出①的气态氢化物分子的电子式__________。
（2）元素④、⑩、
的最高价氧化物水化物的碱性最强的为____________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为 _________________（均用化学式填空）。
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为_________________。
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式_____________。
向一容积为5 L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)。
（1）上述反应在一定条件下进行，2 min后该反应的ΔH-TΔS＝0，此时该反应达到__________________状态，NH3为2 mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________________, O2的平衡浓度为_________________。
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡______________移动。
已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。
（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）
N2(g)+
H2(g)====NH3(g) ΔH＝_________________。
（3）N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的热化学方程式____________________。
由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
| 化学键 |
键能（ kJ·mol-1） |
化学键 |
键能（ kJ·mol-1） |
| N≡N |
942 |
H—O |
460 |
| N—H |
391 |
O==O |
499 |
| H—H |
437 |
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。
②已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________，反应达平衡时，c（H2）＝__________。
（2）判断该反应达平衡的依据是__________（填序号）。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
（3）如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝__________。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝E1①
b.C（s）+H2O（g）====H2（g）+CO（g） ΔH＝E2②
H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝E3③
CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝E4④
完成下列问题：
（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_________________________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的ΔH＞0?___________________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用总能量关系正确的是________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________。