某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分为____和____，(填化学式) 操作①的名称为____ 。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 __________ 。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要___ _和___ _ 。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为___________，其作用是___________。
工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：
请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为。
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。
（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：。
③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是。
硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）写出仪器A的名称步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式。
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
（5）测定产品纯度
准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O
＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为%。
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，该反应的离子方程式为__________________。
(13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有。铁在周期表的位置是。
（2）操作Ⅱ的名称是。
（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是。
（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，
| A．盐酸和氯化钾 | B．硫酸和氯化钾 |
| C．硫酸和硫酸钾 | D．次氯酸和次氯酸钾 |
酸化反应的离子方程式为。
（5）FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：。
(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是（填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是。装置B和C中应盛放的试剂分别是，。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，这步操作的目的是。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的（填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由。
三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）制备过程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。
（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是___________________。
（3）
可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________;
②取10．0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相对分子质量为491）