Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。
（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式 。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。
（4）则小试管B中应装的药品是 （写化学式）。
（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是 。
A.仅a试管溶液变浑浊
B.仅b试管溶液变浑浊
C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）。
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。
实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有、等。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →Ｄ。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外；定容时俯视_____________。
（4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-
I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度。
实验原理：
为了测定平衡时的c(I3-)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；
实验内容：
（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
（4）．带入数据计算c(I3—)
试回答下列问题
①标准Na2S2O3溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是。
②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是。
③滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为。
④用c 、V1和V2表示c(I3-)为mol·L-1。
⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a．、b．、c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)
（3）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口通入，口流出(填f或g)
（4）现需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是
②除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
③根据计算得知，所需NaOH的质量为g
④配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ________
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．恢复到室温后将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎溅出瓶外) |
| D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤配得的NaOH溶液的物质的量浓度(填“偏大”、“不变”或“偏小”)
(15分)
I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。
实验一：制取I2O5
将碘酸加热至90~110 ºC使其部分脱水，再升温至220~240 ℃并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。
（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。
（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；
A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华
该提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。
A．圆底烧瓶 B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒
实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。
（3）能说明空气中含有CO的现象是 。
（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。
实验三：测定空气中CO的含量
（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是 。