常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
| 实验编号 |
HA的物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) |
混合后溶 液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=7 |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
（1）从甲组情况分析，判断HA是 （填“强酸”或“弱酸”）
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取 作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是
A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩尔质量是。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘量 |
20―40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时（填“分解”或“不分解”）。
（3）写出KIO3的电离方程式 。
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液体燃料，试回答下列问题：
（1）在C2H8N2中已知氢元素为＋1价，N元素为－3价，则碳元素为_____价。
（2）在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O，则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。
（2）H的结构简式是。
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是。
（5）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H = －571.6 kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的H0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。