某温度时，AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
| A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 |
| B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 |
| C．d点没有AgCl沉淀生成 |
| D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)△H＝－67.7kJ/mol
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是
| A．氢氟酸的电离过程是吸热的 |
| B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L |
| C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－) |
| D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e- = Cu |
| C．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动 |
| D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下,说法正确的是
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e-
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝ PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 
| A．在0-a范围内，只发生中和反应 |
| B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| C．a＝0.3 |
| D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 |