(10分)A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示(已知：R—CHO
R—COOH)。
（1）A分子的电子式是____________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是 (填序号)。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：_______________________________________________________________；
④B＋D→G：____________________________________________________________；
⑥A→F：________________________________________________________________。
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
Q |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.186 |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.110 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3,+5 |
+2、+4 |
-3、+5 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式。
将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：
（1）写出下列物质的结构简式A： E：
（2）G能发生反应的类型有（填序号）：
a.取代 b.加成 c.还原 d.氧化 e.消去 f.水解
（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式，。
（4）F与J的关系为
a.同一物质 b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是；若为二氧化碳和丁酮（ ），则此烯烃的结构简式是。
短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C－离子的原子结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：；
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为分子。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：
（1）丙的化学式是，G的化学式是。
（2）写出有关变化的化学方程式
甲 + 乙：；
D + 丙：。
（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是。