（共16分）
Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 
2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。
（1）比较a b( 填 > 、 = 、 < )
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为 (用含a、b、c的代数式表示)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a、V(C)=2V(B)； b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B) d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d b ( 填 > 、 = 、 < )，
Ⅱ.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），
NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______
（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工艺流程如下
（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。
（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________。
（3）通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。
（4）吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1）F的组成元素在元素周期表中的位置______________。
（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）B和C反应的化学方程式为____________________________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式______________。
正确书写下列化学反应的离子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反应：_______________________________________________；
（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：________________________________________；
（3）向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：______________________________________________；
（4）工业制粗硅的化学方程式：_____________________________________________________；
（5）将盐酸滴入Fe(NO3)2溶液中：___________________________________________________。
(10分) 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
（1）反应中消耗HNO3______mol，转移电子______mol。
（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为L。(标况)
（3）向收集到的气体中通入ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器。
(14分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
⑴ |
⑵ |
||||||
| 三 |
⑶ |
⑷ |
⑸ |
⑹ |
⑺ |
⑻ |
⑼ |
|
| 四 |
⑽ |
⑾ |
⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴，⑹。
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为。
（4）在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
（5）元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有。
（6）用电子式表示由元素（8）和(10)形成化合物的过程：。