I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
反应：C(s)＋2NO(g)＝CO2(g)＋N2(g) ΔH＝_____kJ·mol－1。
（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如下图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH＝HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：_____________。
II．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。
| A．H2百分含量保持不变 |
| B．容器中气体的压强保持不变 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．2v(H2)正= v(CH3OH )逆 |
（4）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 其平衡常数表达式为K＝___________。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如图所示，
则该反应的 △H 0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（5）下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为_________。
美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
| 电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，试回答下列问题：
(1)根据表中所给数据分析推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_________________________________
同周期中，电负性与原子半径的关系为：___________________________________
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：________<Ca<________。
(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第________周期________族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为________________________。
已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| X |
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高 |
| Y |
在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小 |
| Z |
原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子 |
| T |
其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子 |
(1)Y元素在周期表中的位置为___________________________________________，
写出X原子核外电子排布图：______________。
(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是______，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_____________________________________________。
(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。
a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态 d．气态氢化物不稳定
(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因__________________________________________________
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：
| 键 |
H－H |
Br－Br |
I－I |
Cl－Cl |
H－Cl |
H－I |
H－Br |
| 键能 |
436 |
193 |
151 |
247 |
431 |
299 |
356 |
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。
有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。