(14分)乙酸异戊酯（
）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
| |
相对分子质量 |
密度/（g·cm-3） |
沸点/℃ |
水中溶解性 |
| 异戊醇 |
88 |
0.8123 |
131 |
微溶 |
| 乙酸 |
60 |
1.0492 |
118 |
溶 |
| 乙酸异戊酯 |
130 |
0.8670 |
142 |
难溶 |
（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 。
（2）冷凝管的作用是 ，碎瓷片的作用是 。
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。
A．原料没有充分反应
B．发生了副反应
C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。
（6）本实验的产率是
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
过氧
化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应
可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积
溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
| 序号] |
条件 |
现象 |
结论 |
|
| 温度/℃ |
催化剂 |
|||
| 1 |
40 |
 溶液 |
||
| 2 |
20 |
溶液 |
||
| 3 |
20 |
 |
||
| 4 |
20 |
无 |
实验1、2研究的是______________对
分解速率的影响。
实验2、3的目的是____________________________。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。
②实验室用
做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备
，避免反应过于剧烈的操作是______________。
（2）
与水反应也可生成，某同学取
样品与过量水反应，待反应完全终止时，得
溶液X和
（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加
溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为________________________________________________________。
②通过如上图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25
，滴入烧瓶内使其与过量
酸性溶液反应，最终生成
（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是____________________________。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______ ________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
下图是用干燥纯净的Cl2与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：
⑴ 小试管的作用是；烧瓶中发生反应的化学方程式是；
⑵ B瓶中的溶液是，其作用是；C瓶中盛放的溶液是，其作用是。
⑶ 玻璃管D中反应的现象是。
⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是。
⑸ 开始实验时，应先点燃处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当时再点燃另一处的酒精灯。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为；漂白粉有效成分为（填名称）；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因。
（2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。
a.通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是；其中发生的反应的化学方程式为。
b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。
c.烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。
d.为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L（已换算为标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛放2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为
mL。
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。
(2)经计算，需浓H
2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是。（填序号）
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡摇匀后，装瓶贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是(填序号，以下同)，能引起误差偏高的有。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线