（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为: （填数字代号）
（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 _____________________ _____________。
（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____
(用离子方程式和必要的文字说明)
（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V1 L，pH＝b某强碱溶液V2 L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的关系
（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____
（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，则Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+浓度
为 mol·L－1
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，
（2）E→F的反应类型是 。
（3）写出两种满足下列条件的B的所有同分异构体 (写结构简式)。
①含有苯环
②含有酯基
③能与新制Cu(OH)2反应
（4）C中含有的官能团名称是 ,
（5）已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C9H9NO4
（6）E的同分异构体苯丙酸氨经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（7）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。
物质结构理论可以帮助人们理解物质变化的本质，进而研究反应规律和进行分子设计，请根据要求完成下列问题：
（1）金属具有延展性，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（2）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（3）水可以电离H3O+，下列分子中，中心原子的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a．NO2－中的氮原子 b．ClO3－中的氯原子
c．NH2－中的氮原子 d．CH2=CH2中的碳原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，写出其化学式________。
研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，完成下列问题：
I．已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH1= —196．6 kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)ΔH2= —113．0 kJ·mol―1
（1）反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的ΔH= 。
（2）硫酸工业尾气中的SO2可利用氨水吸收，写出该反应的方程式____________________。
II．汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0．4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
| 时间(s) |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n(NO)(mol) |
0．4 |
0．32 |
0．26 |
0．22 |
0．20 |
0．20 |
（3）反应在4s内的平均速率为v(CO)＝ mol·L－1·s－1
（4）上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2各0．2mol和N2 mol时，平衡不移动。
（5）在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将 （填写“变大”、“变小”、“不变”）。
III．一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，
（6）O2ˉ移向电池 极（填“正”或“负”），
（7）负极的反应式为 。
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 ；
（2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；
（3）写出C所有可能的结构简式 ；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线合成路线流程图示例如下：
（5）E→F的化学方程式为 ；
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_________________
X、Y、Z是由1-18号元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
X + H2O →Y + Z
（1）上述反应为氧化还原反应。
①若X和Y是同主族元素组成的单质，且组成X的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
②若Y和Z都可在一定条件下还原CuO，则此反应的化学方程式是 。
（2）上述反应为非氧化还原反应。
①若X是一种钠盐，Z为两性氢氧化物，则甲X的化学式为 ，Z的酸式电离方程式为 。
②若X是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型类似于氨气的结构模型，Y具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，Z与H2O有相同的电子总数，则Z的电子式为 。