(10分) 25℃时，电离平衡常数：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
H2C4H4O6(酒石酸) |
H2SO3 |
| 电离平衡常数 |
2.0×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)
（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示）
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是装置。
（2）c（Pt）电极的名称是。
（3）写出通入CH3OH电极的电极反应式是。
（4）乙池中反应的离子方程式为。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCL | D．AgNO3 |
(8分)某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2。
（1）该产物用系统命名法名命，其名称是；该产物的一氯代物有种。
（2）原来烯烃的结构简式为。
（3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：。
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
_______________________________________________________________________。
选做[有机化学]]邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一
试回答：
（1）I中含氧官能团的名称和。
（2）II→III的反应类型。
（3）①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。
请写出X的一种结构简式。
选做[物质结构与性质]（10分)
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。
（2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。
（3）XZ2的分子中含有个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________。
（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式。