（选考）【化学——选修2：化学与技术】
实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:
（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。
（4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是___________________。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒
E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
| D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
如图是分离混合物时常用的仪器
（1）写出下列仪器的名称：
AB（各1分）
（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：
①欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用
②欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用
③欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列。
如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液；一种常见的红色溶液）C（KBr溶液）D（碘化钾-淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B；D
请写出C中的化学方程式
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。
实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为：、称量、溶解（冷却）、、、定容、摇匀、装瓶
（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）
①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：
②读数时俯视读数：