（选考）【化学——选修2：化学与技术】
实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）来制备绿矾（FeSO4·7H2O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:
（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要 。
（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓硫酸 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中,需要加入的物质名称是 ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为 （填试剂名称）。
（4）过程④的操作是将溶液 、 、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是___________________。
（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
( 14分)为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
。
供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体
Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是，理由是。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数
（用含未知数的代数式表示）。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。
（3）装置A中试剂的作用是。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
。
(5分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100
mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是、、
。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小）。
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量。
问题：实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积实验装置。
问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①
②
根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuS04·XH20）结晶水含量的实验，填写下列空白：
(1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写）。
(A) 电子天平 (B) 坩埚钳 (C) 试管夹 (D) 酒精灯 (E) 蒸发皿
(F) 玻璃棒 (G) 坩埚 (H) 干燥器 (I) 石棉网 (J) 三脚架（K）泥三角
除上述仪器外，还需要的仪器是。
(2) 某学生实验后得到以下数据：
| 加热前质量 |
加热后质量 |
|
| W1（容器） |
W2（容器+晶体） |
W3（容器+无水硫酸铜） |
| 5.4g |
7.9g |
6.8g |
请写出结晶水含量（H2O%）和X的值的计算公式（用W1、W2、W3表示）
H2O %= ，X=， 该生测定结果是偏高还是偏低? 。
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。
(A) 加热过程中晶体有少量溅失；
(B) 加热前称量时容器未完全干燥；
(C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；
(D) 加热后容器未放入干燥器中冷却；
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行________操作。