Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；
②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
| 实验步骤 |
预期现象或结论 |
| 步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 |
固体完全溶解得无色澄清溶液 |
| 步骤2：加入过量盐酸 |
|
| 步骤3： |
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- |
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2="==" S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 （保留两位有效数字）。
金刚石晶体中每个碳原子都采取杂化，被相邻的个碳原子包围，以共价键结合形成；晶体中最小的碳环由个碳组成，且同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为；1mol金刚石中含有molC—C键。
干冰晶胞中平均含有个CO2分子；CO2分子的排列方向有种；与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有个。
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 |
Na＋ H＋Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ CO SO |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 鉴别某溶液中是否含有B中阴离子的实验操作方法是：
(2)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：；
B溶液与沉淀E反应：；
(3) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则E在混合物中的质量分数为。
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质有：(用物质序号填空)，
可以利用⑦具有现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系。
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，
SO42-的物质的量浓度为。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为，被还原HNO3的质量为克。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
____________________________________________________________________。
⑸ ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。