Ⅰ、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在 T ℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______________，该反应的平衡常数K＝____________。
（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_______（用图中a、b、c的编号回答）。
Ⅱ、可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，则：
（5）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_____________
（6）达平衡（I）时，X的转化率为_______________
（7）X(g)+2Y(g)2Z(g) 是_______热反应。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是；W2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是（写离子符号），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是
（3）Z元素的非金属性比强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的
键与
键的个数之比是；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为
（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g)∆H=-64.39KJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)∆H=-196.46KJ/mol
③H2(g)+
O2(g)= H2O(l)∆H=" -285.84" KJ/mol
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为
【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。P元素属于区元素，
（2）
分子的空间构型是，
分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1 mol三聚氰胺分子中o键的数目为。
【化学一选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高
转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为。假设接触室中的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0．2计），该尾气的处理方法是。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）。
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式。
(15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解
，发生反应：
=2CO(g)+
△H>0，该反应的
S0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在
和
时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：。
②上述反应在
℃时的平衡常数为
，在
℃时的平衡常数为
。
计算=。根据上述信息判断，和的关系是。
a．
b．
c．无法比较
③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO)b．增大压强c．升高温度 d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是：。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的
酸性溶液滴加
溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①（）
( )
=( )
( )
( )
( )
②
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式.
（2）根据①②反应写出还原性粒子
由强到弱的顺序.
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的
溶液的体积为.
（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象.
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250
，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为
和
，且
试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：.
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：.
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：.