某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。
（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 。
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。
②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。
（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。
| A．过氧化氢 | B．浓硫酸 | C．氯水 | D．硫化钠溶液 |
实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
（1） 装置中X仪器的名称是：；碎瓷片的作用是：。
（2） 写出生成乙烯的反应方程式：。
（3）A、B、C、D装置中盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)
①品红溶液，②NaOH溶液，③ KMnO4酸性溶液。
A．B．C．D．
（4）能说明SO２气体存在的现象是。
（5）确证含有乙烯的现象是。
3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
密度(20 ℃) /g·cm－3 |
溶解性 |
| 甲醇 |
64.7 |
— |
0.791 5 |
易溶于水 |
| 乙醚 |
34.5 |
— |
0.713 8 |
微溶于水 |
| 3,5二甲氧基苯酚 |
— |
33～36 |
— |
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶
c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 |
存在Fe3＋ |
|
| 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 |
存在Fe2＋ |
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(2)装置B的作用是________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。
(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
| 实验编号 |
操作 |
现象 |
| a |
加入足量氨水，振荡 |
黑色固体不溶解 |
| b |
加入足量稀硝酸，振荡 |
黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32—；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)学习小组判断同时存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水 b．盐酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
| 实验操作 |
实验现象 |
|
| 实验1 |
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 |
无明显现象 |
| 实验2 |
将H2S通入Na2SO3溶液中 |
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 |
将SO2通入Na2S溶液中 |
有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：
H2S Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3 Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。
(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。