X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：
（1）写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；
（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ；
（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ；
（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；
（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）= mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：
已知丁烷燃烧热△H=" -akJ" /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___ ___________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6的反应热△H为______________________________。
（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。
（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
①②。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（）
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B． 转变为更易溶于水的物质
C． 提高氯气的利用率 D．增强漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其有效成分是（填名称）。