某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2+ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3+ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2+ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
（1）负极上发生的电极反应为_________________；
（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。
（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）
(12分)
Ⅰ．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
（1）请写出反应的离子方程式_________________________________________________。
Ⅱ．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO
、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
（2）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有_____，一定不会含有大量的________。
（3）该溶液与Al2O3反应后有AlO
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的________。
（4）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式___________________________。
(6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3．7，Cu2+：6．4，Fe2+：6．4试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的原因是______。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（）
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2CrO7 |
（3）物质Y是______，沉淀Z是______．
（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有______。
（5）操作②所用的仪器有______。
在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平虾类方程式，并标出电子转移数目：
KOSN+ KOH+Cl2→CO2+ N2+KCl+H2O
（3）若处理尚书废水20L，使KCN完成转化为无毒物质，至少需要液氯g。
(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．H2C2O4溶液 |
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为。
（4）ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式：。
(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNamg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。