有机物
是重要的化工原料，其合成过程如下：
（1）化合物II的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。
（2）化合物I～IV具有的性质正确的是 。
| A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应 |
| B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2 |
| C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体 |
| D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应 |
（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为 、 、 。
（4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为 。
（5）有机物VI(
)与
发生反应的方程式为 。
图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为
；R的化学式是。
（2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（1）通常情
况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
A：；B：；C：；D：。
②B微粒与D微粒结合质子（H+）的能力大小BD（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
①用化学符号表示上述5种微粒：
A、B、C、D、E．
②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是。
右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：
| 氢氧化铝片 Aluminium Hydroxide Tablets |
| 【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 |
| 【适应症】能缓解胃酸过多 |
| 【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。 |
| 【详细用法】见说明书 |
（1）该药的有效成分是_______________；
（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________；（3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。
(4分)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2
CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依
次是（填化学式）：A_______________；B_______________
(6分) A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
①写出A、B的元素名称：A_______________，B_______________
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________