（选做）【化学—物质结构与性质】
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；元素D与元素A同主族；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F正一价离子的电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，
则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度 为 g/cm3。
(15分)2009年12月18日凤凰网报道，经过北京顶级中西医专家长达7个月的科研攻关，终于制出一种有效治疗甲型H1N1流感的新中药“金花清感方”。其主要成分之一是金银花，而金银花的有效成分之一是绿原酸。下面是有关绿原酸的分子结构及其转化关系，其中E为芳香烃，其苯环上的一氯代物只有一种（部分产物省略）
请回答下列问题：
（1）绿原酸的分子式是；A中含氧官能团的名称为；H的结构简式为。
（2）①的反应类型是；1mol绿原酸最多消耗molNaOH。
（3）芳香烃E的同分异构体（与E含有相同的取代基）的沸点由大到小的顺序是（包括E在内）（用结构简式表示）。
（4）写出反应③、④的化学方程式：
③ ；
④ 。
（5）B是咖啡酸，它有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：（条件：a.苯环上含有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；b.能发生水解反应，且产物之一能发生银镜反应；c.能与碳酸氢钠溶液反应）。
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为________。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。
（1）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（2）若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A的名称是。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 ______________________________。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，产物的物质的量浓度为__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)。
（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
___________________________________。
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： H2O(g)＝H2O (l)△H1＝-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l)△H2＝-Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H3＝-Q3 kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。