A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：
（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式 。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为_______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。
（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法 。
根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。
（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。
③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。
喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分
别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。
A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液
C．HCl和汽油 D．CO2和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液
C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱
实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。
| 编号 |
A |
B |
C |
发 生 装 置 |
 |
 |
 |
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微热时的反应方程式 ；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。
(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②反应中 元素被氧化， 是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体 升(标准状态下)。
(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．
在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。
（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。