（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）
| A．pH= 4的醋酸 |
| B．pH=10的NaOH溶液 |
| C．pH=9的Na2CO3溶液 |
| D．pH= 2的硫酸 |
E．pH= 4的NH4Cl溶液
（2）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）
（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，
则a b（填“<”、“=”或“>”）。
（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（6）在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是；
A. pH＜7 B. pH＜5.6 C. pH＞5.6 D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是；
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢
用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。
共有下列各组微粒或物质：
| A．O2和O3 | B． C和 C |
C． |
D． E、 |
(1)组两种微粒互为同位素；(2)组两种物质互为同素异形体；
(3) 组两种物质属于同系物；(4)组两物质互为同分异构体；
(5)组两物质是同一物质。
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若l mol C与NaHCO3完全反应，也产生l mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)D分子中的含氧官能团名称是___________，A的结构简式是___________。
(2)反应④的基本类型是_______反应，反应⑤的化学方程式是___________________________ 。
(3)与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的结构简式为：
，___________、___________。(写两种即可)
(4)现有C和E的混合物n mol。在空气中完全燃烧消耗O2___________L(标准状况)，若生成CO2 a L(标准状况)、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为：______________________ 。