X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）写出Z的离子结构示意图 。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。（写一种即可）
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 _ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。
按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：。
（3）浓盐酸与MnO2加热反应制Cl2：。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：。
已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：
Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制
的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_____________。
| A．称量 |
| B．溶解 |
| C．洗涤 |
| D．定容 |
E．转移
F．摇匀
G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_____________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ．在
溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：
（1）请填写下表空白。
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| X的化学式 |
NaOH |
Na2O2 |
||
| 加入X的质量（g） |
9.2 |
15.6 |
（2）反应后，溶液中的Na＋的物质的量均为_____________mol。
（3）在①~④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是_____________（填编号）。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与
发生氧化还原反应，转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为 _____________。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是_____________（填化学式）。
（3）将B转化为
的最佳试剂是_____________（填字母）。
a．CO2b．NaOHc．HCld．NH3·H2O
（4）写出D→C反应的化学方程式：__________________________。
（5）Al与在酸性条件下反应的离子方程式为：__________________________。
（6）Al与在碱性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比为_____________。
由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）列举化合物D的两种用途：_____________。
（2）下列物质的主要成分为C的有_____________（填字母）。
a．沙子b．水玻璃c．黏土d．玛瑙
（3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。
①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为__________________________。
②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为_____________。
某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：
（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。
（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。
（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。
（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。