铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2 +CO2↑；
③Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I的名称是 _。
（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr207 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 _
（3）操作III有多步组成，获得K2Cr207晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、 _、过滤、 _、干燥。
（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量 _气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 _ (用含m、n的代数式表示）。
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂,用0．1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S203标准溶液47．40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 _。(保留3位有效数字）
已知：①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I－+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I－+S4O62-
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| I |
2 mL |
20 |
|
| II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
| III |
2 mL |
30 |
|
| IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）该反应的离子方程式为。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验（用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。
下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。
（2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。
（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表：
| 乙酸 |
1-丁醇 |
乙酸丁酯 |
|
| 熔点(℃) |
16.6 |
－89.5 |
－73.5 |
| 沸点(℃) |
117.9 |
117 |
126.3 |
| 密度(g/cm3) |
1.05 |
0.81 |
0.88 |
| 水溶性 |
互溶 |
可溶(9g/100g水) |
微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）浓硫酸的作用是：①；②．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（5）实验中加热小试管的目的是：①；②．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：。
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
__________________________ |
__________________________ |
写出其中SO2显示还原性的离子方程式：。
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是:。
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol。（不考虑溶解的SO2）。