科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性。某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。
（2）装置E的作用是：__________________________。
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。
（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。
硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是（填写字母标号）。
（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需和。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的和
A.品红溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A.等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
下图为苯和液溴取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
(2)试管C中苯的作用是_________________________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现_______________________________；__________________________________。
(3)反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是
______________________________________________________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有____________________(填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是__________________________________________。
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
（1）电源A 极的名称是___________
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________________________
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是___（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）。
（5）装置丁中的现象是
工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
试回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是。
（2）步骤G中所用主要仪器是，应取（填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
（3）装置①的作用是。
（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 |
待测液体的体积/mL |
标准碱溶液的体积/mL |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 第一次 |
20.00mL |
0.00 |
20.58 |
| 第二次 |
20.00mL |
0.22 |
20.20 |
| 第三次 |
20.00mL |
0.36 |
20.38 |
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液
以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系。回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
（2）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A．先通入F后通入J B．先通入J后通入F
C．同时通入 D．没有先后顺序要求
（3）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________