设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
| A．含有1mol H2 | B．含有6.02×1023个水分子 |
| C．质量为18 g/mol | D．在标准状况下的体积为22.4 L |
有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
A．Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液
D．NaHCO3溶液
把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是
| A．20% | B．35% | C．40% | D．55% |
下列说法正确的是
| A．石炭酸、氨水、苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B．鼠李糖、重晶石和冰醋酸分别属于非电解、强电解质和弱电解质。 |
| C．碘有极其重要的生理作用，多多摄入高碘的食物对人体有益 |
| D．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉。 |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，温度分别为T．和T2时，Y的体积百分含量
与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是（）
| A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）→2Z（g） |
| B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.075mol·（L·min）-1 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（）
| A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH- |
| B．电解时，a电极周围首先放电的是Br—而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2 |