下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol |
| B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定 |
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+ H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol |
D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1C(s)+ O2(g)= CO(g)；△H2则△H1>△H2 |
下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
| A．化合反应 | B．分解反应 |
| C．置换反应 | D．复分解反应 |
将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）
| A．504mL | B．168mL | C．336mL | D．224mL |
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g) 
。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是（）
| A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min) |
| B．化学方程式中a:b=1:3 |
| C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 |
| D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡 |
25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）
| A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大 |
| B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 |
| C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-) |
| D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小 |
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH的电离程度增大 |
| C．溶液的导电能力减小 | D．溶液的c(OH)-减小 |