I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系:
(1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
(2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为 。
(3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为 (任写1种)。
II.一定温度下,容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g),存在平衡:PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表:
时间 |
n(PCl5)/mol |
n(PCl3)/mol |
n(Cl2)/mol |
0 |
0.5 |
0 |
0 |
t1 |
0.45 |
|
|
t2 |
|
0.1 |
|
t3 |
0.4 |
|
|
(4)t1时刻,测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
(5)t2时:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(6)相同温度下,改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g),到达平
衡前,PCl5的物质的量将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
(1)H2O2的结构式为________________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
A.臭碱(Na2S) | B.小苏打(NaHCO3) | C.水玻璃(Na2SiO3) | D.酒精(C2H5OH) |
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e-→2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:
4KMnO4+3C+H2O=4MnO2+2X+K2CO3,其中X的化学式为________。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为: 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。
a.压缩体积 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 温度升高,该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
如图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近溶液呈红色。请回答:
(1)B极是电源的 极。C电极上的电极反应式: 。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 。
(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 ,在电场作用下向Y极移动。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B = H++HB-,HB-H++B2-
回答下列问题:
(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是 。(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) |
C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-) |
D.c(B2-)+ c(HB-)=0.1mol·L-1 |
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”=”),理由是 。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
按要求书写下列反应的离子方程式
(1)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:
(2)Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
(3)将过量SO2气体通入冷氨水中:
(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
(5)0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合: