为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0．029g。
②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg／m3）如下表。
| 一级标准 |
二级标准 |
三级标准 |
| 1≤0．15 |
≤0．50 |
0 ≤0．70 |
③SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色。
【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10“g／mL的碘水（ρ≈1.0g／mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹____（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色____时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理。
请回答下列问题。
（1）完善步骤③的内容：_____________；____________；
（2）检查装置气密性的操作是____，若____，说明装置的气密性良好；
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?____（填“有影响”或“无影响”）；在下列因素中，会使测定结果偏低的是____。
A．推动注射器活塞速率太快
B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1．27×10-6g／mL
C．抽取空气时，未抽满500 mL
（4）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是____。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．蒸馏水 D．酚酞试液
（5）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3·H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为______________；还可用石灰乳[Ca（OH）2悬浊液]吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O===2________。
（6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500 mL）。进行3次实验的目的是____；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于____级标准（写出计算过程）。
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
| 推动次数 |
19 |
20 |
21 |
实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验操作 |
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实验现象 |
蜡烛火焰 |
软塑料瓶变瘪程度较大的是 （选填"甲"或"乙"） |
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色 |
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实验结论 |
①二氧化碳的密度比空大； ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 |
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 |
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【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意 。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的 方法。
如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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方案一 |
取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 |
溶液 色 |
猜想①不正确 |
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方案二 |
取少量烧杯内溶液于另一支试管 中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 |
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猜想②不正确，猜想③正确 |
方案二发生反应的化学方程式是 。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。
A．pH试纸
B．铜
C．紫色石蕊溶液
碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
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试管编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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加入试剂 |
无色酚酞试液 |
稀盐酸 |
澄清石灰水 |
氯化钡溶液 |
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实验现象 |
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有气泡产生 |
有白色沉淀产生 |
有白色沉淀产生 |
试管1中的实验现象是 。
试管2中发生反应的化学方程式 。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na 2CO 3猜想三：
【进行实验】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸 |
有气泡生成 |
猜想 成立 |
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乙： |
有白色沉淀生成 |
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想 成立。乙同学的实验操作为 。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，该反应的实质是 （从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
1、碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
2、要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
小倩同学了解到：外国人把中国称为"China"，在英文中与瓷器是同一个单词。"青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。
她查阅元素周期表发现钴[读音：gǔ]元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
【提出问题】
小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
（1）[咨询老师]得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见图2），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。
请你帮助小倩完成下列问题：
①钴元素在元素周期表中的原子序数为 ；一个钴原子比一个铁原子多一个 （填序号）。
A．中子 B．电子 C．质子 D．电子层
②铁原子与钴原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ；钴在氧气中燃烧生成Co 3O 4，化学方程式为 。
（2）[查阅资料]钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO 2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 。
【深入探讨】
[产生问题]既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？
[设计并实验验证]
（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：
FeO FeCl 2 Fe（OH） 2
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。[查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH） 2遇空气中的氧气生成Fe（OH） 3]
（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质。设计并进行了如下实验：
CoO CoCl 2 Co（OH） 2
请你依据实验现象，完成下列问题：
Ⅰ．实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解，溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。
Ⅱ．实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。
通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
