为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
【资料】
①室温下，碘的溶解度为0．029g。
②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg／m3）如下表。
| 一级标准 |
二级标准 |
三级标准 |
| 1≤0．15 |
≤0．50 |
0 ≤0．70 |
③SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。
④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色。
【实验步骤】
①检查气密性；②向C装置中加入1．0 mL溶质质量分数为1．27×10“g／mL的碘水（ρ≈1.0g／mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹____（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色____时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理。
请回答下列问题。
（1）完善步骤③的内容：_____________；____________；
（2）检查装置气密性的操作是____，若____，说明装置的气密性良好；
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响?____（填“有影响”或“无影响”）；在下列因素中，会使测定结果偏低的是____。
A．推动注射器活塞速率太快
B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1．27×10-6g／mL
C．抽取空气时，未抽满500 mL
（4）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是____。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．蒸馏水 D．酚酞试液
（5）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3·H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为______________；还可用石灰乳[Ca（OH）2悬浊液]吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O===2________。
（6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500 mL）。进行3次实验的目的是____；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于____级标准（写出计算过程）。
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
| 推动次数 |
19 |
20 |
21 |
张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 |
||
| 结论 |
总结 |
|||
| 实验一 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 |
有气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。 反应的化学方程式为： 。 |
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
||
| 实验三 |
二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：。
某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
[试验记录]
| 试验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
6% H2O2 |
6% H2O2 |
| 催化剂 |
1g红砖 |
1gMnO2 |
| 时间(秒) |
152 S |
35 S |
[结论]
该探究过程得出的结论是，
[反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的和_____是否改变。
[拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？
[假设]
实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示。
（2）实验记录：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
| 序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| MnO2(g) |
0．1 |
0．2 |
0．3 |
0．4 |
0．5 |
0．6 |
0．7 |
0．8 |
0．9 |
1．0 |
| 待测数据 |
【分析】（1）写出该反应的符号表达式。
（2）上述实验应该测定的“待测数据”可能是。
（3）10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是。
（4）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更(填"大"或"小")，说明催化剂的用量越多，反应越快。
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】。
【评价与反思】(答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？请设计实验验证。
。
【实验探究题】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【进行实验】
| 实验步骤和方法 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。 |
铜片变黑 |
推知（填甲、乙、丙）的错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的有关。 |
| 实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。 |
取下胶塞前的现象： 。取下胶塞后的现象： 。 |
乙的猜想正确 |
【反思拓展】
实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是。
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达式。
实验室有三瓶失去标签的溶液，分别是Na2CO3、Zn（NO3）2、稀H2SO4中的一种溶液
[提出问题]如何鉴别出三种溶液？
[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3，并分别滴入相应的试管中，如图1：
学生甲：向2中滴入稀盐酸，无现象，再滴加足量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，他认为2号是稀硫酸．
[反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价
（1）．
[实验探究]
学生乙：只要用一种有色溶液
（2）或无色溶液
（3）就能将三种溶液检验出来，当加入无色溶液时，如图2，1号溶液产生气泡，2号溶液产生白色沉淀，3号溶液无现象，请将三种溶液溶质的化学式（或名称）分别标在试剂瓶的标签中：
（4）
[表达与交流]同学们经过讨论后认为，不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来，方法是（5），将三种溶液检验出来．