短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
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Y |
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Q |
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| X |
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Z |
回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置是 。X离子的结构示意图为 。
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是 。
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z—，该反应的离子方程式为 。
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1:3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_________________。
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH =_____（已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12；lg5＝0.7）。
A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：A、B、C、D、E。
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D。
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C→D。
C→E。
为测定某卤代烃的组成, 某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL, 加入适量NaOH溶液, 加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化, 再加入过量硝酸银；③过滤沉淀, 洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重。
回答下列问题:
（1）①中加入NaOH的目的是___________________________________________
（2）②中加入过量硝酸银的目的是_______________________________________
（3）若②中生成的沉淀为淡黄色, 则该卤代烃中的卤原子是________
（4）若称得沉淀的质量为37.6g, 又测得卤代烃的密度为1.65g·mL-1, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有____个卤原子。
（5）写出该卤代烃可能的结构简式和名称： _________
_____________________________________
_________
写出下列反应的方程式和反应类型：
①2-甲基丙烯使溴水褪色：
②
与氢氧化钠乙醇溶液共热：
③蒸汽与O2的混合气体通过灼热的铜网：
④与浓硫酸混合170℃反应：
已知
可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol