短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
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Y |
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Q |
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| X |
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Z |
回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置是 。X离子的结构示意图为 。
（2）下列选项中，能证明元素非金属性Z强于Y的是 。
A．反应中，Y原子得到的电子数比Z原子得到的电子数多
B．最高正价，Z比Y的高
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y
（3）ZQ2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ZQ2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ZQ2被还原为Z—，该反应的离子方程式为 。
（4）H元素与Y形成的化合物中二者的质量之比是1:3，已知常温下4g该化合物完全燃烧并恢复到原来温度时放出222.6kJ热量，则表示该化合物燃烧热的热化学方程式为_________________。
（5）表中X的最高价氧化物对应水化物的化学式为X(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，则其饱和溶液中的pH =_____（已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12；lg5＝0.7）。
下列各组物质：
① O2和O3 ；②1H、2H、3H；③ CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤
和
；⑥
和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同系物的是；（4）互为同分异构体的是；（5）属于同一物质的是。
微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。它与
形成的化合物的电子式，此化合物类型（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式，B与H催化氧化的化学方程式。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为
。
(4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是mol/L(计算结果保留3位小数)。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：
(1)BC－的电子式为；元素F在周期表中的位置为。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是。
A．C4属于一种新型的化合物 B．C4与C2互为同素异形体
C．C4稳定性比P4(白磷)差 D．C4与C2互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA3分子的分子的空间构型为
，键角；C2A4分子的结构式为。
(4)为了除去化合物A2ED4稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为。
(5)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是
A．E2F2的结构式为：F－E—E－F B．E2F2在一定条件下，有氧化性或还原性
C．E2F2中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD2是分子(填“极性”或“非极性”)。在1000mL0.1mol/L的Ca(OH)2物质的水溶液中逐渐通入BD2并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD2的物质的量的变化曲线。
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向盛有KI溶液的试管中滴加氯水后再加入少许CCl4，充分振荡后CCl4层呈紫色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，CCl4层又会逐渐变浅，最后变成无色。根据以上信息完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
(2)实验中的有机溶剂CCl4还可以用代替。
| A．苯 | B．煤油 | C．酒精 | D．醋酸 |
(3)若把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，计算结果保留1位小数)。