氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是___ _
（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。
（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为；
反应的化学方程式为。
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A(g)+B(g) 
C(g)
+2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为。
②平衡时，A的浓度为mol/L。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为，
正极反应。
将下列物质进行分类：①
H与
H②O2与O3③
乙醇与甲醚（CH3—O—CH3）④H2O与D2O⑤CH3CH2CH2CH2
CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C70
（1）互为同位素的是（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是；
（4）互为同系物的是。
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用化学式表示）________________________。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中
D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于
同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：
（1）写化学式：丙_____E________
（2）X的电子式为_____________。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：。
（5）在上图的反
应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。
（6）将8 g乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L-1的B溶液中，完全吸收
后，溶液中的溶质及其物质的量分别为；若同体积的气体D通入100mL 2．5mo
l·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式；
（2）在该反应中，得电子的物质是，被氧化的元素是；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HClmol；
（4）下列叙述正确的是（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-