废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
| |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1. 1 |
3. 2 |
| Fe2＋ |
5. 8 |
8. 8 |
| Zn2＋ |
5. 9 |
8. 9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在大试管中配
制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将，
然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）加入浓硫酸的目的是：。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：。
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
（填“大”或“小”），有气味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是。
（6）球形干燥管的作用有：①；②。
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 |
| B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 |
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读 数为V1 |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是→ → →D→(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_________
______________________________________。
（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是_（填代号）。
①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤锌和稀硫酸⑥硫化亚铁与稀硫酸⑦双氧水和二氧化锰
（2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：
①下列试剂中，可选用的一种试剂是_______（填代号）。
| A．氢氧化钠溶液 | B．甲基橙溶液 | C．稀盐酸 | D．澄清石灰水 |
②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作_______。
（3）实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是，其理由是
。
②以下是除去SO42－的实验方案。
过量的a试剂是，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是，证明SO42－已经沉淀完全的方法是
。
某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：
请回答下列问题：
①所加入的试剂分别是
A________，B________，C________；
②加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。
(10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
<实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
<查阅资料>
①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
<实验设计>
<实验记录>
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
<问题讨论>
请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再。
（2）C装置的作用是；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是。
（3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。