铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用序号填写）。
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） 
H="-1118" kJ·mol-1
②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H="-1675.7" kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。
（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是 。
（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。
已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度
10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：
(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．CO和CH3OH浓度相等
b．CO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是
。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入H2
c
．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
(5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H = －190 kJ·mol－1
该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________。
(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+
O2 (g) = CO2 (g)H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。
某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
（用离子方程式说明）
（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为mol。
（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途。