【化学—选修3物质结构与性质】
（1）元素的第一电离能：N O（填“>”或：“<”）
（2）基态Fe2+的电子排布式为 。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
则该元素的元素符号是 。
（4）NO3-的空间构型 (用文字描述),SO42－中S原子的杂化方式为 。
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为 cm3。
(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是。
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
。
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl |
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:
。
(5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl
溶液、Fe(SO
)
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?(填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极，正极。若不能，请说明原因。
(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A
溶液
中水的电离程度；B
溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
(1)请写出下列各物质的化学式：
A，A，B，B。
(2)B溶液中的水的电离程度小于B溶液中水的电离程度，其原因是：
。
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
恒温下，往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/mol·L—1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min内，消耗H2的平均反应速率为____________
②N2的平衡转化率
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值 （填变大、变小、不变），正反应速率 （填变大、变小、不变）。
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度 0.4
mol·L—1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率 （填
变大、变小、不变）,若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为 （填正移、逆移、不移）
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
选择此压强的理由是 ________。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
（4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。