(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为 。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是 ，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 。
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 ，C离子的配位数是 。
在标准状况下, 1.7克NH3的体积是_____L
某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时： ①正极反应：___________； ②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________； ④溶液pH的变化：_______________．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___（只填化学式）。
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。
③若收集的H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝” 或“＜”
2 L，原因是。
（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+
O2(g)===H2O(1)ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是_____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？
研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为，这种腐蚀称为腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为，这种腐蚀称为腐蚀。
（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
