下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 ；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。
已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ；
（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且 ；
（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填"＞""＝"或"＜"）；
（5）D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填"甲""乙"或"丙"）。
一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为 ；
（2）原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
（3）原固体中一定含有的物质是 ；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。
甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl 2
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl 2、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为 （写化学式）
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想 正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 。
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 。
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCl═NaCl+NaHCO 3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为 （写化学式）
实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： ；
（2）实验室常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其发生和收集装置组合为 ，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室选择AC装置制取氧气，收集完氧气后，应进行的操作是 ，然后再熄灭酒精灯；
（4）已知甲烷（CH 4）是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水硫酸铜与碱石灰的混合物来制取，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合为 。
小明同学将一定量的氢化钙（CaH 2）加入到足量的Na 2CO 3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【查阅资料】CaH 2遇水迅速反应生成Ca（OH） 2和H 2．反应的化学方程式为 。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na 2CO 3或 。
【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。
|
实验方法 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取滤液少许，向其中滴加 Na 2CO 3溶液。 |
无明显显现 |
（1） |
|
（2） 。 |
有气体放出 |
滤液中有Na 2CO 3存在 |
【反思与拓展】
（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的 ___ 溶液。
（2）小明同学认为CaH 2与水的反应是复分解反应。请谈谈你的看法并说明理由 。