实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量＝ g。（注：滴人酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH ＝6.2，则小亮的结果比小军的 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是 。
某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na 2CO 3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
（1）反应中产生CO 2的质量．
（2）纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
（1） ℃时，物质A和C的溶解度相等；
（2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是 。
（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量为 g。
某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FexOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下．（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 ．
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y＝ ．
某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
|
实验次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
|
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
剩余固体的质量/g |
7 |
4 |
2.6 |
m |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为 ；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
|
废铁屑的质量/g |
20 |
40 |
80 |
100 |
|
析出Cu的质量/g |
19.2 |
38.4 |
64 |
64 |
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）
（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为 ．
（2）1000g废液中CuCl2的质量为 g．
（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少？