、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（五）班同学设计实验并进行验证。
【提出问题】待测液中的溶质是什么？
（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：
【设计方案】
（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。
请你判断该方案是否合理 ，理由是 。
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由 。
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。
实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察
到 现象，则说明猜想三正确。
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。
【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是 。
某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是____________________________。
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______ _______，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、“减小”或“不变” ）。
金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数 （均取20mL） |
锌的形状 （均取1g） |
氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
30% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填e或f或g）管通入。（已知：氢气难溶于水）
【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
（3）结论是 。
【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
| H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11.9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应快慢的变化，并解释第二分钟以后变化的原因。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证。
某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学探究该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2、CO易燃易爆，同时CO也 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将气体通入澄清的石灰水中 |
澄清石灰水变浑浊 |
| ② |
将带火星的木条伸入该气体中 |
带火星的木条没有复燃 |
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是。
某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
| 过氧化氢溶液的质量 |
过氧化氢溶液的浓度 |
MnO2的质量 |
测量数据 |
|
| Ⅰ |
50．0g |
1% |
0．1g |
9 mL |
| Ⅱ |
50．0g |
2% |
0．1g |
16 mL |
| Ⅲ |
50．0g |
4% |
0．1g |
31 mL |
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）。
【实验结论】
在相同条件下。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是。
某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
（1）根据右图回答问题。
①红磷燃烧的化学方程式为。
②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是_。
（2）用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。
小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。
图1图2
②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1=。
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
| h1/cm |
11．0 |
11．4 |
11．6 |
| h2/cm |
8．7 |
9．1 |
9．2 |
根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%(结果精确到 0．1%)。