某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。
（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。
（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。
a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；
②气体X不可以是 (填序号)。
a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。
某实验室小组偶然返现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程。饱和NaHCO3溶液pH=8．4，用离子方程式表示。
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格）：
| 序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ① |
将镁条投入5ml蒸馏水 |
微量气泡 |
|
| ② |
将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 |
Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 |
|
| ③ |
将镁条投入5mlNaOH溶液中 |
现象不明显 |
Mg与NaOH溶液较难反应 |
（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO2；假设二：只有;假设三：
请假设实验，用镁条和饱和NaHCO3溶液制取气体并检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤 |
想象和结论 |
| 大试管中加入擦去氧化膜的镁条 |
(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
| 苯 |
溴 |
溴苯 |
|
| 密度/g·cm-3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
按以下合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是__________________,装置d中NaOH溶液的作用是。漏斗的作用是____________.
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）。
A．＞156℃B．59℃－80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。
(14分)用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2。某化学小组利用下图实验装置(夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2·6H2O晶体受热分解的产物。
请回答：
（1）按气流方向连接各装置，其顺序为_______(填仪器接口字母编号）。
（2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色。装置B的作用为________。实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为_______
（3）实验中称取8.12 g MgCl2•6H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06 g, 装置B增重1.46 g，装置C增重3.60 g。则装置A中发生反应的化学方程式为____________
（4）直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到无水MgCl2的原因为____________________________。
（5）某同学采用下图装置（夹持装置已略去）由MgCl2·6H2O晶体制得了无水MgCl2。
①方框中所缺装置从上图A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为_______(只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为_______
某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0—8.0 |
3.1—4.4 |
8.2—10.0 |
该实验不可选用 作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为__________________
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
||
| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
||
| 1 |
20 |
0．50 |
25．12 |
24．62 |
| 2 |
20 |
如图 |
如图 |
填写_______ |
| 3 |
20 |
6．00 |
30．58 |
24．58 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
e．未用标准液润洗酸式滴定管