(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)
| A．稀硫酸和锌片 | B．稀硝酸和铁片 |
| C．氢氧化钠溶液和铝片 | D．浓硫酸和镁片 |
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中
有1.0mol，则样品中
___________mol。
(19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1的CuSO4溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A计算 B 称量 C.溶解 D. E. F. 定容 G. 摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______和（填仪器名称）
（3）经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为。
（4）若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为。
(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：。
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式、 。
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：
（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是:C内液体分两层，上层液体色，下层液体色。
（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，