(10分)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，根据题意完成-优题课

某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是。
（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是
。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl₂·xH₂O，其原因是
。
（6）经检测，CuCl₂·xH₂O中含水28.6%，则CuCl₂·xH₂O中x的值为。

（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为

试管序号	1.0mol／LCuS0₄溶液体积／mL	2.0mol／LNaOH溶液体积／mL	沉淀颜色	水浴中加热
1	2	1	浅绿	不变
2	2	2	浅绿	不变
3	2	3	蓝	黑
4	2	4	蓝	黑

①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)₂，1、2号试管中沉淀为Cu₂(OH)₂SO₄。试写出生成Cu₂(OH)₂SO₄的离子方程式
②为检验1、2号试管中沉淀为Cu₂(OH)₂SO₄而非Cu(OH)₂，他们做了如下实验：

操作I名称，需要的玻璃仪器有，
如何操作才能保证SO₄²^－最后白色沉淀中来自绿色固体

（2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。

在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
（2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N₂、CO₂，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：
。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是__________________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是______________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。

（A）乙烯是石化工业的重要原料，实验室是将和浓硫酸（体积比为）的混合液迅速加热到的方法值得的，此反应中浓硫酸的作用是和；乙烯在一定条件下发生加聚反应，其产物的名称是；乙烯还对水果具有功能；乙烯能在空气中燃烧，由于乙烯的，所以火焰并伴有产生。
（B）实验室制取乙烯时常因温度过高生成少量的SO₂，有人设计了下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄ D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是
（3）使用装置Ⅱ的目的是
（4）使用装置Ⅲ的目的是
（5）证明含有乙烯的现象是

中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中 $S O_{2}$ 最大使用量为0.25 $g / L$ 。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 $S O_{2}$ ，并对含量碱性测定。

（1）仪器 $A$ 的名称是，水通入 $A$ 的进口为。
（2） $B$ 中加入300.00 $m l$ 葡萄酒和适量盐酸，加热使 $S O_{2}$ 全部逸出并与 $C$ $H_{2} O_{2}$ 完全反应，其化学方程式为。
（3）除去 $C$ 中过量的 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.0900 $m o l / L N a O H$ 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的；若滴定终点时溶液的 $P H$ =8.8，则选择的指示剂为；若用50 $m l$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在"10"处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10 $m l$ ，②＝40 $m l$ ，③＜10 $m l$ ，④＞40 $m l$ ）
（4）滴定至终点时，消耗 $N a O H$ 溶液25.00 $m l$ ，该葡萄酒中 $S O_{2}$ 含量为： $g / L$ 。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。