(10分)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1:1的硫酸，加热时烧瓶中发生的主要化学反应为NaBr＋H2SO4 = HBr＋NaHSO4；HBr＋CH3CH2OH
CH3CH2Br＋H2O实验中欲配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其杂质的正确方法是 （填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
［化学——选修化学与技术］电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。
（5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于
(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
| A．x＝0.5，a＝8 | B．x＝0.5，a＝10 |
| C．x＝1.5，a＝8 | D．x＝1.5，a＝10 |
(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 (2分)。
（2）若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是 （填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________。
纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：
| 资料卡片 |
||
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
| SiCl4 |
－70 ℃ |
57.6 ℃ |
| TiCl4 |
－25 ℃ |
136.5 ℃ |
（1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是______________、____________。
（3）写出TiCl4水解的化学方程式________________。
（4）如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。
（5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。
（6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。
①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置C增重1.1 g，则CO的转化率为________。
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是__________。
（3）滤渣c是_________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、_________。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。