汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。
（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
(13分)烯丙醇（CH2＝CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__ L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
(4分)现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中。（填序号）
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）医院检验糖尿病要用到的物质是新制的 ；
（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。
在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：
（1）（用化学式填空）
A是______________B是________________
（2）反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________
根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式。
①铜粉（铝粉） ；
②FeCl3溶液（FeCl2） ；
③N2（O2） 。
（2）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。
Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：
请回答：
（1）反应 ① 的原子利用率是 。
（2）反应 ② 的化学方程式是 。
（3）有机玻璃分子中的链节是 。
Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：
①（CH3）2C＝O + HCN
（CH3）2C（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4CH2＝C（CH3）COOCH3 + NH4HSO4
（1）该方法的缺点是 （填字母）
A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质
C．对设备腐蚀性较大D．生产成本高
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有 （填字母）
A．加成反应B．氧化反应 C．取代反应 D．酯化反应
Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3．24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2．16 g，干燥管的质量增加了9．24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
（1）该有机物的分子式 。
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0．5mol，满足该条件的同分异构有 种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式 。