常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c( )＞c(Fe2＋)＞c(H＋) |
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是
| 现象或操作 |
解释 |
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| A |
将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液 |
抑制Fe3+的水解 |
| B |
某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
该溶液中存在CO32－ |
| C |
溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色 |
甲苯与溴水发生了取代反应 |
| D |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
氧化铝熔点高，兜住熔融的铝 |
下列离子方程式中书写正确的是：
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+＋ ＋OH-＝CaCO3¯＋H2O |
| B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ |
C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+  H2↑+ Cu2+ |
| D．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ |
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
D．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：
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| A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－4 |
| C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
| D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是