(15分)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：
。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3= 。
（2）根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是________________________________。
（3）根据反应时间对TON的影响图(上中图)，已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(上右图)，判断下列说法正确的是 。
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c．当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d．当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。
⑴ 该反应中的还原剂是_____________。
⑵ 该反应中的还原产物是____________。
⑶ 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
____________________________________________________________________。
⑷ 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________。
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___。
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有。
写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式。
（5）步骤⑨的作用是，发生反应的离子方程式。
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
反应的现象是。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
| 性质 结构 信息 |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式。
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目