【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
【改编】A．[物质结构与性质] 常见金属中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）请写出基态Fe的核外电子排布式 。
（2）[Cu(NH3)2]+是一种常见的配合物
①与NH3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。
②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．配位键 B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
③氨分子的空间构型为 （用文字描述）。
（3）FeCl3的熔点低易升华，而 MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
（4）铜的化合物种类也很多，下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则晶体的化学式为 。
已知某粒子的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：
。
（3）当y=8时，粒子可能为。
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式，
Y在周期表中的位置。
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
。
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其
中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
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NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为升，第三次吸收后还剩余NO升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升N
O2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为升。
（所有气
体体积均在相同条件下测定）
已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：BD；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②。